某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，回答下列問題。?

（1）已知2SO2（g）+O2(g)===2SO3（g），ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有__________（填序號）。

a.原料在進入焚硫爐之前先粉碎?

b.使用V2O5作催化劑?

c.接觸室中不使用很高的溫度?

d.用過量的空氣跟SO2反應(yīng)?

e.接觸氧化在常壓下進行?

（2）如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質(zhì)量為_______t，需要消耗空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_______m3。

（3）該廠每天消耗空氣2.24×104 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補充空氣，并假設(shè)生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當(dāng)硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為b時，a=_____________（用b表示），b的取值范圍是_______________。

（1）cd?

（2）3.2　1.68×104?

（3）a=20-100?b  0.067≤b＜0.2（0.067寫成1/15得分）?

解析：本題是以硫酸工業(yè)生產(chǎn)為背景的計算題，并聯(lián)系化學(xué)平衡移動原理，計算過程略。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2006年五月理科綜合模擬化學(xué)部分、(第一套) 題型：022

某化工廠以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸．回答下列問題∶

(1)

寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(2)

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0.生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有________(填充號)．a(chǎn)．原料在進入沸騰爐之前先粉碎b．使用V2O5做催化劑c．接觸室中不使用很高的溫度d．用過量的空氣跟SO2反應(yīng)e．接觸氧化在常壓下進行

(3)

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，假設(shè)以O(shè)2和SO2為起始反應(yīng)物，且物質(zhì)的量之比為x，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中SO3的體積分數(shù)為y，試推斷a、x、y三者的相互關(guān)系，以y=f(a, x)的函數(shù)表示的函數(shù)式為________．

(4)

若按空氣中氧氣的體積分數(shù)20％計算，且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，如果生產(chǎn)98％的硫酸10t，需要黃鐵礦(含F(xiàn)eS280％)的質(zhì)量為________t，需要消耗空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________m3(假設(shè)雜質(zhì)不與O2反應(yīng))．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠以硫磺為主要原料之一生產(chǎn)硫酸，每小時生產(chǎn)98%（質(zhì)量分數(shù)）的硫酸a t，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則：

（1）該廠每小時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為__________ L。

（2）為滿足題設(shè)要求，b%的下限等于___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠以硫磺為主要原料之一生產(chǎn)硫酸，每小時生產(chǎn)98％(質(zhì)量分數(shù))的硫酸?a t，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為6％。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21％，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則：

(1)該廠每小時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為_____________m3。

(2)為滿足題設(shè)要求，b％的下限等于______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，完成下列問題。

（1）已知2SO2（g）+O2(g)2SO3（g），ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有_________（填序號）。

a.原料在進入焚硫爐之前先粉碎

b.使用V2O5作催化劑

c.接觸室中不使用很高的溫度

d.用過量的空氣跟SO2反應(yīng)

e.接觸氧化在常壓下進行

（2）如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質(zhì)量為_________t，需要消耗空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________m3。

（3）該廠每天消耗空氣2.24×104 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補充空氣，并假設(shè)生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當(dāng)硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為b時，a=__________（用b表示），b的取值范圍是_________________________。

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