【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀制備流程如圖所示,下列有關說法不正確的是( )
A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解,提高草酸亞鐵的純度
B.FeC2O42H2O轉化為綠色溶液的離子方程式為:2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O
C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵
D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇
【答案】C
【解析】
將硫酸亞鐵銨溶于水形成溶液,在溶液中加入硫酸酸化,防止Fe2+水解,邊攪拌邊加入草酸溶液,沉淀完全后過濾可得草酸亞鐵沉淀,洗滌后項沉淀中加入飽和草酸鉀溶液和H2O2,發(fā)生反應,此時溶液變成綠色并有棕色沉淀生成,加熱煮沸一段時間后,再加入飽和草酸溶液,棕色沉淀溶解,溶液變?yōu)榫G色透明,先溶液中加入乙醇,結晶完全后過濾,洗滌晶體,即可得三草酸合鐵酸鉀。
A. 在步驟①中加入少量硫酸和草酸與硫酸亞鐵銨反應生成草酸亞鐵晶體,加入稀硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解,提高草酸亞鐵的純度,A項正確,不符合題意;
B. 由綠色溶液加入95%的乙醇洗滌后得到三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體可知,FeC2O4·2H2O轉化為綠色溶液是過氧化氫氧化,離子方程式為:2FeC2O4·2H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O,B項正確,不符合題意;
C. 在步驟⑥中加熱煮沸的目的是除去溶液中過量的過氧化氫以及溶解的氧氣,C項錯誤,符合題意;
D. 由流程可知FeC2O4·2H2O難溶于水,三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體難溶于乙醇,步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇,D項正確,不符合題意;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
a.__________________
b.__________________
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗。冷凝水由________(填f或g)口通入。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2。下列推斷正確的是( )
A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
C. 若誤飲[Ba2+]=1.0×10-5 mol·L-1的溶液時,會引起鋇離子中毒
D. 可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,甲容器中充入N2和CO的混合氣體,乙容器中充入O2,當它們的溫度和密度都相同時,下列說法中正確的是
A.兩容器中氣體的壓強相等
B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等
C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等
D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應用。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。
(1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__;通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;②___。
(2)操作Ⅳ的順序依次為:___、冷卻結晶、___。
(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②___。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4,溶液體積的平均值為20.00mL。(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)則上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在廢水處理領域中,H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知:25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10—7,Ka2=7.0×10—15,某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S,向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當溶液的pH=5時,Mn2+開始沉淀為MnS,則:
(1)HS—的電離常數(shù)表達式為______________;
(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種;
(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“>”、“=”或“<”),理由是__________________;
(4)當溶液的pH=5時,c(S2—)∶c(H2S)=______________;
(5)MnS的溶度積為_____________;
(6)當Mn2+完全沉淀時,溶液中c(S2—)=____________mol/L。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關說法正確的是( )
A.Na+、Fe2+、NO3-、H+都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
C.向0.1molL-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示
D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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【題目】在室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,化學反應速率最大的是( )
A. 0.1 mol L1的鹽酸15 mL B. 0.2 mol L1的鹽酸12 mL
C. 0.15 mol L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol L1的濃硫酸15 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5℃,100℃以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為10-6,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回燒瓶,從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細的目的是___。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒___。
(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是___。與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是___。
(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是___。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有___(填標號)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯
(4)濃縮液加生石灰的作用是中和___和吸收___。
(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結,該分離提純方法的名稱是___。
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