【題目】一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C. H+由b電極向a電極遷移

D. 二甲醚直接燃料電池能量密度( kW·h·kg－1)約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

【答案】A

【解析】A、采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，而該極是氧氣放電，所以是正極，而不是負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、電極b是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，B正確；C、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由b電極向a電極遷移，C正確；D、二甲醚提供1mol電子所需質(zhì)量為：46/12g，而甲醇（CH3OH）提供1mol電子所需質(zhì)量為：30/6g，所以二甲醚直接燃料電池能量密度（ kWhkg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度為：5÷(46/12)約為1.4倍，D正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體細(xì)胞中核酸的核苷酸種類數(shù)以及堿基種類數(shù)分別是（ ）

A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是( )

A. 高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說(shuō)明非金屬性：C>Si

B. 堿性：KOH>Mg(OH)2，說(shuō)明金屬性：K>Mg

C. 氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說(shuō)明非金屬性：F>Cl

D. 氧化性：Cu2+>Na+，說(shuō)明金屬性：Na>Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

試回答下列問(wèn)題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子外圍電子排布式：____。

（2）c與a形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

O

P

電離能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是__________________________；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為___________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

C. 過(guò)程1中NH3斷裂非極性鍵

D. 過(guò)程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

②反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為________ ；

③4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．

①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________ ，該時(shí)間段內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________。

②若在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過(guò)程將變?yōu)閳D中的曲線_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

③平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是_________；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知AgI膠體微粒能吸附I－。在10mL0.01mol·L－1KI溶液中，滴入8~10滴(1滴約0.1mL)0.01mol·L－1AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中并浸泡在蒸餾水里，過(guò)一段時(shí)間后，水中含有數(shù)目最多的離子是

A.K+B.K+、NO3－C.I－D.Ag+、NO3－

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同步練習(xí)冊(cè)答案