【題目】按要求填空。

（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；

（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時間，此過程中觀察到的現(xiàn)象__。

【答案】2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 防止Fe2+被氧化 白色沉淀生成，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

【解析】

（3）硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，為了抑制亞鐵離子水解，通常加入少量的稀硫酸；亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，為了防止亞鐵離子被氧化，配制完畢后需要加入少量鐵屑，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。

（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，

故答案為：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2；

（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，

故答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（3）實驗室配制的FeSO4溶液中，由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，為了制Fe2+的水解，通常加入稀硫酸，使氫離子濃度增大，水解平衡向左移動，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+極易被O2氧化而變?yōu)辄S色的Fe3+溶液，所以配制完畢后要加入少量鐵屑，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時間，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，并此過程中觀察到的現(xiàn)象白色沉淀生成，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，

故答案為：防止Fe2+被氧化；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。

請回答下列問題：

(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。

(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。

(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/ ℃

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知，40 oC前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大；40 oC后，H2O2分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-

B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O

E/(kJ·mol)

494

799

1076

△H2=__________kJ·mol－1

（2）1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2. 0×10－6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0. 2mol、0. 001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1. 68×1060，從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要_____________。

（4）T<500K時，反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進(jìn)行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應(yīng))

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應(yīng))

下列表述正確的是__________(填標(biāo)號)

A. 反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān) B. 反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān)

C. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D. 第二步反應(yīng)活化能較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說法正確的是(　　)

A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現(xiàn)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層顯紫色(已知I3-I2＋I－)

KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B

向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡

淀粉未發(fā)生水解

C

向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

氯水具有酸性和漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是一種重要的化工原料，熔點為133 ℃、沸點為300 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、感光樹脂和食品添加劑。實驗室用苯甲醛和乙酸酐[化學(xué)式為(CH3CO)2O，有吸濕性，溶于水形成乙酸]制備肉桂酸的反應(yīng)原理如下：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

過程中發(fā)生的副反應(yīng)如下：

實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固體，攪拌，控制溫度在150～170 ℃，加熱回流45 min。

步驟2：向反應(yīng)液中分批加入20 mL水，再加入Na2CO3固體調(diào)節(jié)溶液pH至8，然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾。(裝置如圖)

步驟3：待三頸燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭，煮沸10～15 min，趁熱過濾。

步驟4：將濾液冷卻至室溫，用鹽酸酸化，待晶體析出完全后進(jìn)行抽濾，用冷水洗滌晶體，干燥得到產(chǎn)品。

(1) 步驟1中，三頸燒瓶使用前必須干燥的原因是________；加入過量乙酸酐的目的是________。

(2) 步驟2中，水蒸氣蒸餾時所用裝置中玻璃管a的作用是________；冷凝管中冷凝水應(yīng)從________(填“b”或“c”)口流入。

(3) 步驟3中，加入活性炭的目的是__________________________________。

(4) 步驟4中，抽濾所用的裝置包括________、吸濾瓶和抽氣泵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是

A. X電極連接電源正極

B. 生成氣體體積為0.56L

C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

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同步練習(xí)冊答案