Question

(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問題：

（1）相同條件下，潮濕空氣的密度      （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。

（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡             （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”），（混合氣）將              （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是  

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量                     B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度                                    D.氣體的總物質(zhì)的量

 

Answer 1

【答案】

（1）    ＜    （2）  不移動(dòng)    ，  變小    （3）   D    （每空2分）

【解析】（1）空氣潮濕，則氣體的物質(zhì)的量多，體積偏大，密度偏小。

（2）容積不變，則物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。由于He的相對(duì)分子質(zhì)量最小，所以混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量降低。

（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以C是可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)前后體積是不變的，所以選項(xiàng)D不能說明。反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量是變化的，所以A、B都可以說明。答案選D。