(2013?南昌三模)某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
、
SO42-
SO42-
(填離子符號(hào)).
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
BD
BD

A.Na2SO3溶液與HNO3    B.Na2SO3固體與濃硫酸    C.固體硫在純氧中燃燒    D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是
除去多余的SO2,防止污染空氣
除去多余的SO2,防止污染空氣

(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為
0.25
0.25
mol/L才能達(dá)到目的.
(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案@:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的是
,原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色

(6)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍(lán)色褪去
B中藍(lán)色褪去
,寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
分析:(1)根據(jù)離子反應(yīng)方程式得出SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+,SO42-;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質(zhì);
(3)有毒氣體不能直接排空,要有尾氣處理裝置,裝置中的物質(zhì)與尾氣極易發(fā)生反應(yīng);
(4)依據(jù)二氧化硫物質(zhì)的量計(jì)算需要的氫氧化鈉物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鈉溶液濃度;
(5)二氧化硫、Fe2+具有還原性,和氧化劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng),能使高錳酸鉀溶液現(xiàn)象明顯;
(6)碘單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng),含碘的淀粉溶液褪色;
解答:解:(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+,SO42-;故答案為:Fe2+、SO42-
(2)A、硝酸具有強(qiáng)氧化性,把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,得不到二氧化硫,故A錯(cuò);
B、濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化亞硫酸鈉,故B正確;
C、固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,故C錯(cuò);
D、Cu+2H2SO4( 濃 )
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,故D正確.
故選BD;
(3)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味,直接排放污染大氣,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以可用堿液處理二氧化硫;
故答案為:吸收SO2尾氣,防止污染空氣;
(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))物質(zhì)的量=
0.28L
22.4L/mol
=0.0125mol,進(jìn)入C裝置中發(fā)生反應(yīng)為SO2+NaOH=NaHSO3,則C中消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.0125mol,50mL NaOH溶液的濃度至少=
0.0125mol
0.05L
=0.25mol/L;
故答案為:0.25;
(5)二氧化硫有還原性,高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色;
故答案為:方案①,因?yàn)锳的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色,F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色;
(6)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;
故答案為:B中藍(lán)色溶液褪色;I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-;
點(diǎn)評(píng):本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法,二氧化硫有還原性,與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),還具有漂白性,經(jīng)常與次氯酸的漂白性比較.
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根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
;D

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①
取代
取代
;反應(yīng)②
消去
消去

(3)反應(yīng)③的試劑:
新制氫氧化銅或銀氨溶液、稀鹽酸(或稀硫酸)
新制氫氧化銅或銀氨溶液、稀鹽酸(或稀硫酸)

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7
7
mol,NaOH
6
6
mol.
(5)E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是(已知苯環(huán)上羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng))
n+nH2O
n+nH2O

(6)與E互為同分異構(gòu)體,且同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物有
4
4
種.
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