Question

(10分)
某實驗需要100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用         （填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入          （填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用     （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是                                   （填序號）。
（2）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
（3）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na⁺) ="0.01" mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列操作中的        會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用
序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

Answer 1

玻璃棒；100毫升容量瓶；膠頭滴管；①②④③⑤；1％；400；ac

解析試題分析：加快溶解的正確操作是用玻璃棒攪拌；配制100ml溶液時就需要用100ml容量瓶；定容時需要用膠頭滴管。
（1）根據(jù)配制的原理及實驗要求可知，正確的操作順序是①②④③⑤。
（2）根據(jù)可知，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）稀釋前鈉離子的濃度是0.2mol/L，而稀釋后鈉離子的濃度是0.01mol/L，所以稀釋后溶液的體積是。
（4）根據(jù)c＝n/V可知，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則溶質(zhì)減少，濃度偏�。欢ㄈ輹r俯視刻度線，則溶液的體積減小，所以濃度偏高；反之定容時仰視刻度線，濃度偏低；干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不會影響實驗結(jié)果，答案選ac。
考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)配制、計算和誤差分析等
點評：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差分析就成為高考化學(xué)實驗中的一個難點。
在高考命題時，有關(guān)誤差分析的內(nèi)容既可以以選擇題的形式進(jìn)行考查，也可以以填空題的形式進(jìn)行考查，既可以考查判斷誤差導(dǎo)致的結(jié)果，也可以考查引起誤差的可能原因。