如圖所示。

(1)在銀圈和鐵圈(用細塑料棒連接)的連接處吊著一個絕緣的細絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

(2)將(1)中細塑料棒取下，使銀圈和鐵圈接觸，連接處吊著一個絕緣的細絲，調(diào)整圈的大小，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是____________________，其原因是_____________________________________________。


解析　(1)滴入CuSO4溶液，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，生成的Cu的質(zhì)量大于消耗的Fe的質(zhì)量，故鐵圈向下傾斜；而Ag不與CuSO4溶液反應(yīng)，其質(zhì)量不變。

答案　(1)鐵圈向下傾斜

(2)銀圈向下傾斜　銀圈和鐵圈形成原電池，銀圈做正極，鐵圈做負極質(zhì)量減輕，在銀圈上析出銅增重


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填選項字母)。

A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

C．Fe                                  D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小

C．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)

ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


50 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　)

A．加入適量蒸餾水

B．加入適量的氯化鈉溶液

C．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸

D．加入數(shù)滴氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


打破“生命力論”的科學(xué)家是(　　)

A．道爾頓                              B．貝采利烏斯

C．維勒                                D．愛因斯坦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


核磁共振技術(shù)(NMR)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　)

A．18O、31P、23Na                        B．27Al、19F、12C

C．7Li、14N、35Cl                        D．4He、24Mg、28Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，

CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，

NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____              ；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的

分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為______    __。

 (2)尿素分子中C原子采取________雜化。

 (3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

 (4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為        ，   

   Ca2＋采取的堆積方式為                            ，

   O2-處于Ca2＋堆積形成的                      空隙中；

   CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電化學(xué)知識的敘述正確的是

A.圖1是原電池裝置,銅電極為負極,能實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O

B.若去掉圖1中的鹽橋,該裝置的電流表指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.圖2是電解池裝置,銅電極的反應(yīng)為:2Cl--2e-Cl2↑

D.圖3中如果X為鋅電極,開關(guān)K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護

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