（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是   ▲       。

（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                ▲                。

② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：         ▲             、          ▲     ；

（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.  

的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸

亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：             ▲        。

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 

寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極         ▲        、負(fù)極       ▲       。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是          。

（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。

② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：                     、

                                      ；

（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：                      。

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極                、負(fù)極               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三元月雙周練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是          。
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。
②精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：                     、
                                      ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：                      。
②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
正極                、負(fù)極               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：

FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過(guò)濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過(guò)程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；加入鐵粉的作用有    、    。

（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是    。

FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過(guò)低，則導(dǎo)致

FeC2O4的產(chǎn)率    （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（3）將含有FeC2O4的混合液過(guò)濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗。無(wú)水乙醇的作用是    、    。

（4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過(guò)濾，    ，過(guò)濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三元月雙周練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是           。

（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                  。

② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：                      、

                                       ；

（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：                       。

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極                 、負(fù)極                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市四校高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲       。

（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ▲                 。

② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：          ▲             、          ▲      ；

（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.  

的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸

亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：              ▲         。

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 

寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極         ▲        、負(fù)極        ▲        。

 

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