【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細胞的元素、化合物及其作用，a.b.c.d代表不同的小分子物質(zhì)，A.B.C代表不同的大分子，請分析回答下列問題：

（1）物質(zhì)a是_______，在動物細胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是_______。若物質(zhì)A在動物、植物細胞均可含有，并作為細胞內(nèi)的最理想的儲存能量的物質(zhì)，不僅能量多而且體積較小，則A是_________。

（2）物質(zhì)d是________，化學本質(zhì)是一種_________。同屬于此類的還有膽固醇，其作用是構(gòu)成__________的重要成分，在人體內(nèi)還參與_______運輸。

（3）物質(zhì)b是________，若某種B分子含有2條鏈，由18個b分子（平均相對分子質(zhì)量為128）組成的組成，則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為__________。

（4）物質(zhì)c在人體細胞中共有_____種，分子中__________不同，決定了c的種類不同。

【答案】葡萄糖糖原脂肪性激素固醇動物細胞膜脂質(zhì)氨基酸20164（含氮）堿基

【解析】

分析題圖可知，A是植物細胞的儲能物質(zhì)，可能是淀粉或脂肪，B是蛋白質(zhì)，核糖體由RNA和蛋白質(zhì)組成，故C是RNA，a是葡萄糖，b是氨基酸，c是核糖核苷酸，d是雄性激素。

（1）由分析可知，A是淀粉，基本組成單位a是葡萄糖，動物細胞中與淀粉相似的物質(zhì)是糖原。在動物、植物細胞均可含有，并作為細胞內(nèi)的最理想的儲存能量的物質(zhì)，不僅含能量多而且體積較小的物質(zhì)是脂肪。

（2）d能促進生殖器官的發(fā)育、激發(fā)并維持雄性動物的第二性征，所以d是雄性激素。根據(jù)固醇包括性激素、維生素D、膽固醇，所以雄性激素屬于固醇，其中膽固醇的作用是構(gòu)成動物細胞膜的重要成分，在人體內(nèi)還參與脂質(zhì)運輸。

（3）結(jié)合前面的分析可知，b是氨基酸。18個b脫水縮合形成2條肽鏈，脫去的水分子數(shù)是16，若某種B分子由18個b分子（平均相對分子質(zhì)量為128）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為128×18-16×18=2016。

（4）染色體由蛋白質(zhì)和DNA構(gòu)成，c是脫氧核苷酸，因為堿基有A、T、C、G四種，所以c有4種，分子中堿基的不同決定了c的種類不同。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若反應溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強堿，抑制水的電離，Na2C03為強堿弱酸鹽，CO32-結(jié)合水中的H+，從而促進水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大，故A錯誤；B、溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B錯誤；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，促進NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小，它對抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分電離，產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小，故四種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]；根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]；等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后，故D錯誤。故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（ ）
A.鈉
B.鋁
C.鎂
D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時，銹蝕速率最快的是

A. 水 B. 食鹽水 C. 食用油 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是（ ）

A. X的分子式為C15H24O2

B. 1molX最多可以和3molH2發(fā)生加成反應

C. X能發(fā)生取代反應和加成反應

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B.需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_____。

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有__________。

（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是___________。

（5）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水鈷礦的主要成分為Co2O3，還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下：

已知： ①CoCl2·6H2O受熱易失去結(jié)晶水。

②25 ℃時，設(shè)定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1，部分沉淀的參考數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5molL-1)：

沉淀

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

3.4

1.5

6.3

7.0

4.7

8.1

沉淀完全時pH

4.7

2.8

8.3

9.0

6.7

10.1

回答下列問題

（1）計算25℃時Co(OH)2的Ksp =_______________。

（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等，Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入過量NaClO3，可能生成的有毒氣體是______________；氧化工序主要反應的離子方程式為_______________________________。

（4）已知溫度對銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖，萃取劑A、B中pH對鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖：

①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。

②應選擇萃取劑_________________________（填“A”或“B”）。

（5）“系列操作”依次是____________、______________和過濾等；制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。

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