在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價(jià)及R在元素周期表中的位置是（　　）
A、+5價(jià)，ⅦA族
B、+5價(jià)，ⅤA族
C、+7價(jià)，ⅦA族
D、+7價(jià)，ⅤA族
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)離子方程式判斷n值，進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算R的化合價(jià)，根據(jù)R的最高化合價(jià)判斷其在周期表中的位置．
解答： 解：在反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中RO3-，R的化合價(jià)為+5價(jià)，
RO3n-中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R-離子的化合價(jià)進(jìn)行判斷，根據(jù)生成R-離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為第ⅦA族元素，故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，本題用到離子方程式電荷守恒以及離子化合價(jià)的判斷等問(wèn)題，本題難度不大，做題時(shí)注意“RO3n-中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鹽酸跟足量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、NaNO3溶液
C、CuCl2溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯、乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)所需O2的體積是原混合氣體的2.8倍，若混合氣體與足量的H2完全發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2的體積是原混合氣體的（　�。�
A、1.2倍B、1.4倍
C、1.6倍D、1.8倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用PH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的PH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過(guò)程中溶液PH的變化曲線如右圖所示．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器除鐵架臺(tái)，滴定管夾外還有
 
（用漢字填寫），由圖可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）．
（2）該小組同學(xué)在探究上述NaOH溶液與酚酞溶液作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)溶液變紅色，但繼續(xù)滴加NaOH溶液至一定量時(shí)紅色消失．對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
甲：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)造成的．
乙：可能是溶液在堿性條件下繼續(xù)與空氣中的氧氣反應(yīng)造成的．
丙：可能與NaOH溶液的濃度有關(guān)．
[理論分析]
①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想明顯錯(cuò)誤，他的理由是
 

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
②為證實(shí)乙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)此步驟的目的
將配制的NaOH溶液加熱
在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油
③通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，三位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色消失．因此溶液褪色與氧氣無(wú)關(guān)．若丙同學(xué)的猜想正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明（按要求填寫在下表中）：
實(shí)驗(yàn)方案觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，陰極由碳鋼網(wǎng)做成（離子交換膜有只允許陽(yáng)離子通過(guò)的陽(yáng)離子交換膜與只允許陰離子通過(guò)的陰離子交換膜）．若目標(biāo)產(chǎn)品是從D處引出電解槽中的，則m電極與電源的極相連

（1）若目標(biāo)產(chǎn)品是從D處引出電解槽中的，則m電極反應(yīng)與電源的
 
極相連，n電極上的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）當(dāng)有10mol某種離子透過(guò)L時(shí)，理論上電路中通過(guò)的電子為
 
NA，圖中的交換膜L屬于
 
（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜，如果取消該交換膜，則溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）為增大右側(cè)電極區(qū)的導(dǎo)電能力，從B處引入的物質(zhì)不是水而是某種物質(zhì)的稀溶液，該物質(zhì)可能是
 
．
a．NaCl、b．NaOH、c．Na2CO3、d．KOH
（4）受問(wèn)題（2）中副反應(yīng)的啟示，人們開發(fā)出一種家用”84“消毒液（有效成分為NaClO ）發(fā)生器（如圖），在制備消毒液時(shí)，b電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、從海帶中提碘涉及的反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C、稀硫酸與氨水的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D、過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解鋁廠的實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作如下：
Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液a
Ⅱ．向?yàn)V液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液b
Ⅲ．向?yàn)V液b中通入足量CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得Al（OH）3沉淀
Ⅳ．…
（1）濾液a中陽(yáng)離子有
 
（寫離子符號(hào)）．
（2）操作Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）操作Ⅳ是
 
．
（4）要測(cè)定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需數(shù)據(jù)是
 
（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是
 
（用含x、y…的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)按要求回答問(wèn)題．
（1）寫出A最簡(jiǎn)式
 
；B電子式
 
．
（2）A、B中，
 
（填A(yù)、B）存在同分異構(gòu)體，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．（環(huán)狀除外，考慮順?lè)串悩?gòu)，有多少寫多少，）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能使溴水褪色而能使酸性高錳酸鉀褪色的是（　�。�
A、C2H5OH
B、苯酚
C、甲苯
D、乙醛

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同步練習(xí)冊(cè)答案