Question

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈉和鹽酸（寫出離子方程式）

 

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）

 

（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）

 

（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會(huì)生成水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧根和氫離子、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀并結(jié)合反應(yīng)實(shí)際來分析；
（3）根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式的書寫方法來寫；
（4）根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能代表一類化學(xué)反應(yīng)來回答，

解答：解：（1）碳酸鈉中的碳酸根離子和鹽酸中的氫離子反應(yīng)會(huì)生成水和二氧化碳，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）氫氧根和氫離子、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1：2，硫酸電離出的硫酸根離子和氫離子物質(zhì)的量之比為1：2，故反應(yīng)為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用等號(hào)，完全電離，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（4）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)能代表一類化學(xué)反應(yīng)，H⁺+OH^-=H₂O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水這一類反應(yīng)，比如：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生離子方程式的書寫原則、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及電解質(zhì)的電離方程式的書寫知識(shí)．