將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)        △H1＝＋41.2kJ·moL－1；

②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。

反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：

溫度

轉(zhuǎn)化率（%）

物質(zhì)的量（mol）

H2

CO2

CH3OH

CO

240℃

10

0.05

0.05

下列說法正確的是

A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小

B．升高溫度，CH3OH的含量提高

C．H2轉(zhuǎn)化率為10%

D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)

D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：

c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

B．常溫常壓下，46 g NO2與 N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

C．25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0 .1 NA

D．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

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下列說法正確的是

A．汽油、煤油、植物油均屬于烴

B．有機物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

D．C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體

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用右圖實驗裝置（可添加加熱或尾氣處理裝置）進(jìn)行以下實驗，無法達(dá)到目的的是

A．實驗室制取并收集少量NO2

B．實驗室制取并收集少量NH3

C．驗證非金屬性：C＞Si

D．驗證氧化性：Cl2＞I2

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H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。

（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式                        ，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝               。

（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是             。

①I－             ②Fe3＋              ③Cu2＋            ④Fe2＋

（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應(yīng)為：

H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫出正極反應(yīng)式：                   。

（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎剑尤際2O2反應(yīng)的離子方程式                   。

        ②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是                 。

③為測定NiSO4·n H2O的組成，進(jìn)行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為               。

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 下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2             B.  NaOH+HCl=NaCl+H2O 

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑       D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO

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化學(xué)與社會經(jīng)濟建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。

（1）（3分）材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。

②橡膠可以制造汽車輪胎。橡膠屬于 （填字母）。

A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料

③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是 （填字母）。

A．在電線的外面包上一層塑料層 B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻

C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊

（2）（5分）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。

①維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是

A．碘 B．鐵 C．鈣

③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為 ，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為 。

④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行 。

（3）（7分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：

A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。

在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。

③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3，該過程中氧化劑為 ；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導(dǎo)致 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①H2SO4___________      ______ ②Ba(OH)2_________         __________

③Fe2(SO4)3_____________________________

 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣：_____________________________________________

②氫氧化鋁治療胃酸過多：___________________________________________________

③小蘇打溶液中和氫氧化鈉溶液  _____________________________________

（3）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，溶液分別呈酸性和堿性。

A組：                               。B組：                                。

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