如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板增重，b極板有無(wú)色無(wú)味的氣體放出．下列符合這一現(xiàn)象的一組物質(zhì)是（　�。�
選項(xiàng)a極板b極板X電極Z溶液裝置圖
A鋅石墨負(fù)極CuSO4溶液
B石墨石墨負(fù)極NaOH溶液
C銀鐵正極AgNO3溶液
D銅石墨負(fù)極CuCl2溶液
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽(yáng)離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬元素在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽(yáng)極，b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，電解質(zhì)溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子．
解答： 解：通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽(yáng)離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬元素在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽(yáng)極，b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，電解質(zhì)溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子．
A、該選項(xiàng)符合條件，故A正確．
B、電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子在氫元素前邊，故B錯(cuò)誤．
C、鐵是活潑金屬，作陽(yáng)極失電子，所以在B極上得不到氧氣，故C錯(cuò)誤．
D、電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，在B極上得到有刺激性氣味的氣體，與題意不符，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池工作原理，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，解題時(shí)還要注意正極的電極材料，如果是較活潑的金屬，電極材料失電子，不是溶液中離子失電子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量．如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是（　　）
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1）MgCl2
（2）K2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過程如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是
 
．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號(hào)）．
（2）已知25C° 時(shí)，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11．有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?div id="01pge0v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（請(qǐng)用序號(hào)填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 

（3）有濃度均為0.1mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，（請(qǐng)用序號(hào)填空） 三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="tfliaoz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為
 
；
（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：
 
，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag+）=
 
mol/L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

請(qǐng)回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下．
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0----
沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時(shí)，被除去的離子是
 
；調(diào)節(jié)溶液的pH＞11時(shí)，被除去的離子是
 
．
（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？
 
．
（4）流程圖中“□”內(nèi)的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，得到固體全部溶于足量鹽酸反應(yīng)，放出xmol氣體，求原混合物中鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中所有離子濃度均減小
B、pH的變化值等于2
C、溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
保持增大趨勢(shì)
D、分別與足量的Mg粉反應(yīng)，0.01 mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少

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