Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCIO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1= 1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關(guān)系為______________。

（2）室溫下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的關(guān)系為_____________________________。

（3）下列離子方程式正確的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度由大到小的順序為_________________________________。

（5）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________。

Answer 1

【答案】 Ka越大，酸性越強 ③＞②＞④＞① bd c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-) c(HCOO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

【解析】(1)相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則弱酸的電離程度越大，其酸性越強，即Ka值越大，酸性越強，故答案為：Ka值越大，酸性越強；

(2)圖表中比較得到酸性強弱H2SO3＞HCOOH＞HSO3-＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，對應(yīng)鹽水解程度HSO3-＜HCOO-＜SO32-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，室溫下①0.1molL-1HCOONa，②0.1molL-1NaClO，③0.1molL-1Na2CO3，④0.1molL-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為：③＞②＞④＞①，故答案為：③＞②＞④＞①；

(3)根據(jù)強酸制取弱酸知，H2SO3＞HCOOH＞HSO3-＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，a．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以次氯酸根離子和碳酸反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，故a錯誤；b．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能發(fā)生，故b正確；c．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，故c錯誤；d．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于鹽酸，如果碳酸鈉過量，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能發(fā)生，故d正確；故答案為：bd；

(4)水解程度越大，溶液中酸根離子濃度越小，水解程度：CO32-＞SO32-，則溶液中離子濃度：c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)；故答案為：c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)；

(5)甲酸為弱電解質(zhì)，pH=3的甲酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，甲酸過量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)＜c(HCOO-)，離子濃度順序是：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。