【題目】下列判斷正確的是:

A. NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH+Ba2+==BaCO3↓+H2O

B. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為:Na+H2O===Na+OH+H2

C. HS的電離方程式為:HS+H2OH2S+OH

D. c(H+)=1.0mol/L的溶液中Na、Al3、NO、I不能大量共存

【答案】D

【解析】

A.結(jié)合HCO3OH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)以及反應(yīng)物用量進(jìn)行分析;

B.Na與水的化學(xué)反應(yīng)方程式拆寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式

C.HS+H2OH2S+OHHS的水解方程式;

D.酸性條件下,硝酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存;

A.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3+2OH+Ba2+==BaCO3↓+H2O+ CO32-,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O =2Na+2OH+H2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.HS的電離方程式為:HS+H2OS2-+H+,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.c(H+)=1.0mol/L的溶液呈現(xiàn)酸性,酸性條件下,硝酸可以氧化I,不能大量共存,故D項(xiàng)正確;

綜上,本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2I)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

下列敘述不正確的是

A. 操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進(jìn)行

B. 還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+

C. 氧化過(guò)程中,可用雙氧水替代氯氣

D. 富集I2富集于有機(jī)溶劑,同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,則下列結(jié)論中正確的是(  )

①銅為陽(yáng)極,鋅為陰極;②銅極上有氣泡;③SO向銅極移動(dòng);④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生5.6L氣體;⑤電子的流向是銅到鋅;⑥負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e===Zn2+

A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)過(guò)濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過(guò)程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示,為減少 MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是_______

(4)向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有CO2氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_____________

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是 (  )

A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變

C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉

D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOHNa2SO4的混合溶液(除上述離子外,其他離子不與所加試劑反應(yīng),假設(shè)Al3+、Mg2+結(jié)合OH-的能力相同),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:

A. 當(dāng)a<V<a+10時(shí),不再生成難溶物

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

D. NaOHNa2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作中正確的是( )

A. 稱量時(shí),應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙,再將固體NaOH放在天平左盤上稱量

B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解

C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D. 定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管再吸出多余部分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,充入氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z,從反應(yīng)開(kāi)始到建立化學(xué)平衡,用X、Y、Z分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(X)、v(Y)、v(Z)有以下關(guān)系:v(X)=3v(Y)、2v(Y)=v(Z),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒

銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會(huì)立即燃燒

C

鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià),鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有 

鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案