Question

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1及c（C）=0mol?L^-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②

 

；③

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

 

；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為

 

；
（3）該反應(yīng)的△H

 

0，判斷其理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖可知①與②比較，平衡時(shí)A的濃度相同，說明平衡沒有移動(dòng)，但達(dá)到平衡的時(shí)間②要小于①，所以可以推斷改變的條件為使用催化劑，①和③比較，③平衡時(shí)A的濃度比①小，說明平衡正向移動(dòng)，③到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，說明③的反應(yīng)速率快，A的起始濃度沒有改變，可推斷改變的條件為升高溫度；
（2）利用三段式可計(jì)算出實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率和實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度；
（3）和③比較，③平衡時(shí)A的濃度比①小，說明平衡正向移動(dòng)，而此時(shí)改變的條件為升高溫度，所以可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答： 解：（1）根據(jù)圖可知①與②比較，平衡時(shí)A的濃度相同，說明平衡沒有移動(dòng)，但達(dá)到平衡的時(shí)間②要小于①，所以可以推斷改變的條件為使用催化劑，①和③比較，③平衡時(shí)A的濃度比①小，說明平衡正向移動(dòng)，③到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，說明③的反應(yīng)速率快，A的起始濃度沒有改變，可推斷改變的條件為升高溫度，
故答案為：加催化劑；溫度升高；
（2）利用三段式計(jì)算，
                 A+2B?C
起始（mol/L）    0.1    0.2    0
②轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.04    0.08   0.04
②平衡（mol/L） 0.06    0.12   0.04
③轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.06    0.12   0.06
③平衡（mol/L） 0.04    0.08   0.06
所以實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

0.08

0.2

×100%=40%，
實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，故答案為：40%；0.06mol/L；
（3）①和③比較，③平衡時(shí)A的濃度比①小，說明平衡正向移動(dòng)，而此時(shí)改變的條件為升高溫度，所以可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，
故答案為：＞；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題主要考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響及利用三段式的相關(guān)計(jì)算，難度 不大，解題時(shí)要注意正確從圖中獲取相關(guān)信息．