3．將5mL、0.10mol•L-1的H2SO3溶液與10mol 0.10mol•L-1的NaOH溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

分析 亞硫酸為二元弱酸，根據(jù)n=cV分別計算出兩溶液中含有亞硫酸、氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物，最后寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：5mL、0.10mol•L-1的H2SO3溶液中含有亞硫酸的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.005L=0.0005mol，
10mol 0.10mol•L-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.01L=0.001mol，
兩溶液混合后恰好反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O，
故答案為：H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)物過量情況對生成物的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示．
已知：①過程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng)；
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點如下：
物質(zhì)沸點/℃
三苯甲醇[380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對分子質(zhì)量為260．
請回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計如下提純方案：
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某人按下列方法測定樣品中Na2O2的含量：城區(qū)一定量樣品溶于足量的水，Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H2O+$\frac{1}{2}$O2．根據(jù)生成O2的量計算樣品中Na2O2的純度，他仔細(xì)實驗多次，得到Na2O2含量均明顯低于實際含量，這是因為（　　）
A．稱量錯誤
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2轉(zhuǎn)化為Na0H和H2O2的反應(yīng)不完全
D．裝置漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、NH4+、I-、Fe3+B．K+、Ag+、Cl-、NO3-
C．ClO-、Fe2+、SO42-、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向鋁粉和過氧化鈉的混和物中加入足量水振蕩，當(dāng)混和物全部溶解后，得到無色透明溶液并放出7g氣體，向該溶液中滴加5mol•L-1的鹽酸，有白色膠狀沉淀生成，當(dāng)?shù)渭拥?80mL升時，沉淀恰好溶解，求原混合物鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比（需寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有X，Y，Z三種物質(zhì)，把過量的X與Y共熱，有氣體產(chǎn)生，把該氣體通入少量Z的溶液中，會產(chǎn)生白色沉淀，則X，Y，Z可能是（　�。�
A．濃硫酸 　 NaCl+MnO2　 AgNO3B．NaOH溶液 　 Ca（HCO3）2　 Ca（OH）2
C．NaOH溶液 　 （NH4）2SO4　 KAl（SO4）2D．濃硫酸　 NaCl　 H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫
下，在密閉容器中用H2 還原WO3 可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2 與水蒸氣的體積比為2：3，則H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%；隨溫度的升高，H2 與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填
“吸熱”或“放熱”）．1400℃3000℃
（3）用H2 還原WO2 也可得到金屬鎢．已知：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ．mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（g）+2H2O（g）△H=-137.9kJ．mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1
（4）鎢絲燈管中的W 在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2 可延長燈管的使用壽命，
其工作原理為：W（s）+2I2（g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．下列說法正確的有a、b（填序號）．
a．燈管內(nèi)的I2 可循環(huán)使用
b．WI4 在燈絲上分解，產(chǎn)生的W 又沉積在燈絲上
c．WI4 在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
C．圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D．圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

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