Question

3．有一種藍色晶體[可表示為：MFe_y（CN）₆]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN^-位于立方體的棱上．其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 該晶體的化學式為MFe₂（CN）₆
• B． 該晶體熔融可導電，且屬于化學變化
• C． 該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
• D． 晶體中與每個Fe³⁺距離最近且等距離的CN^-為6個

Answer 1

分析 由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e²⁺個數(shù)為：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，同樣可推出含F(xiàn)e³⁺個數(shù)也為$\frac{1}{2}$，CN^-為12×$\frac{1}{4}$=3，因此陰離子為[Fe₂（CN）₆]^-，則該晶體的化學式只能為MFe₂（CN）₆，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為+1價，由圖可看出與每個Fe³⁺距離最近且等距離的CN^-為6個，據(jù)此答題．

解答 解：A、由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e²⁺個數(shù)為：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，同樣可推出含F(xiàn)e³⁺個數(shù)也為$\frac{1}{2}$，CN^-為12×$\frac{1}{4}$=3，因此陰離子為[Fe₂（CN）₆]^-，則該晶體的化學式只能為MFe₂（CN）₆，則該晶體的化學式只能為MFe₂（CN）₆，故A正確；
B、由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，晶體熔融可導電，發(fā)生電解，屬于化學變化，故B正確；
C、由A的分析可知，晶體的化學式為MFe₂（CN）₆，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，故C錯誤；
D、由圖可看出與每個Fe³⁺距離最近且等距離的CN^-為6個，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了晶體的晶胞中原子個數(shù)的計算方法，如何根據(jù)晶體個數(shù)判斷晶體中的晶胞個數(shù)，判斷化合價和晶體類型，判斷晶體中相鄰原子個數(shù)等知識點．