下圖是以黃鐵礦(FeS2)為開始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去。B為淡黃色固體單質(zhì)。

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

①____________________________________________________,

②____________________________________________________,

③____________________________________________________,

④____________________________________________________。

(1)FeS  S  SO2  H2SO4  H2S

(2)①Fe+SFeS

②FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑

③C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

④SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

解析:淡黃色固體單質(zhì)是S，由反應(yīng)①知A是FeS，根據(jù)推出C為SO2，D為H2SO4，則E為H2S，F(xiàn)為FeSO4。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑,SO2+2H2S3S↓+2H2O

①     S+FeFeS,③C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,

②     ④SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：022

接觸法制硫酸是工業(yè)上制硫酸的主要方法．我國(guó)主要以黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸，寫出以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸的三個(gè)主要反應(yīng)：

(1)________．

(2)________．

(3)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是以黃鐵礦為起始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)物和產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_______________________________________，E____________________________________。

          

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__________________________________________。

反應(yīng)⑤__________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)②__________________________________________。

反應(yīng)④__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇北三市高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖6所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是　　℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是　　。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：　　。

（3）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過(guò)反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過(guò)量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O   

14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過(guò)程）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是以黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去。

（1）寫出化學(xué)式：A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。

（2）寫出化學(xué)方程式：①______________________________，③____________________，⑤_________________________。

（3）寫出離子方程式：②________________，④__________________________________。

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