17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA
B．9g H2O中含有H數(shù)目為1mol
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NA
D．1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含2個H原子來分析；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molMg～1molH2來分析；
D、銨根離子中含10個電子．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；
B、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，而水中含2個H原子，故0.5mol水中含H原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molMg～1molH2，故0.1mol鎂生成的氫氣分子為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；
D、銨根離子中含10個電子，故1mol銨根離子中含10NA個電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法命名，圖1化合物的名稱是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
B．圖2有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．圖2有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．圖3為髙分子化合物，其單體為對苯二甲酸和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．10.6g Na2CO3中有0.2mol鈉原子，有0.1NA個碳原子，有0.3NA個氧原子，有5.2mol電子，有5.2NA個質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氧氣的體積約為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．1mol任何氣體，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25℃時(shí)，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=1：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．C6H6B．尿素C．醋酸D．CaC2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含原子總數(shù)為NA
B．質(zhì)量均為7.8 g的Na2S、Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，濃度為0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.41mol/L； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=10．
②現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]c（HCO3- ）+2c（H2CO3）
（4）CO可作燃料電池的燃?xì)猓肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與 CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频?500C下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)方程式為 2CO+O2═2CO2，則負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為7.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按官能團(tuán)的不同可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的類別，填在橫線上．
（1）CH3CH=CH2烯烴；   （2）CH3OH醇；
（3）CH3OCH3醚；  （4）CH3CH2CH2CHO醛；
（5）CH3CH2COOH羧酸；  （6）CHCl3鹵代烴．

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