14．甾（音zai）是含有4個(gè)環(huán)和3個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)分子的形象稱呼．中文名中對(duì)有羥基的甾又叫甾醇．現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如圖所示．根據(jù)上述材料．回答下列問(wèn)題：

（1）a物質(zhì)叫甾醇．則b物質(zhì)叫A（填標(biāo)號(hào)）
A．甾烷     B．甾烯    C．甾芳香烴    D．甾稠環(huán)化合物
（2）每個(gè)a和每個(gè)b分子中的氫原子數(shù)自相差2（填數(shù)字）個(gè)．
（3）a物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)后，產(chǎn)物與Br2按1：1的物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應(yīng)．可生5（填數(shù)字）種二溴代物．

分析 （1）有羥基的甾又叫甾醇，根據(jù)b物質(zhì)是環(huán)上連有烷烴基來(lái)分析；
（2）a比b多一條雙鍵，即多一個(gè)不飽和度；
（3）a的消去反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：和，和溴按1：1發(fā)生加成時(shí)，可以分別在兩條雙鍵上發(fā)生1，2加成，還能發(fā)生1，4加成；和溴按1：1發(fā)生加成時(shí)，能在兩條雙鍵上分別發(fā)生加成，據(jù)此分析．

解答 解：（1）有羥基的甾又叫甾醇，而b物質(zhì)是環(huán)上連有烷烴基，故b物質(zhì)為甾烷，故選A；
（2）a比b多一條雙鍵，即多一個(gè)不飽和度，故a比b分子少2個(gè)氫原子，故答案為：2；
（3）a的消去反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：和．和溴按1：1發(fā)生加成時(shí)，可以分別在兩條雙鍵上發(fā)生1，2加成，產(chǎn)物為：和，還能發(fā)生1，4加成，產(chǎn)物為：；和溴按1：1發(fā)生加成時(shí)，能在兩條雙鍵上分別發(fā)生加成，產(chǎn)物為：和，共有5種產(chǎn)物，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名和消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，并考查了雙鍵和溴的加成反應(yīng)，應(yīng)注意二烯烴的1，2加成和1，4加成產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．從組成上分類，下列物質(zhì)可以與CO2分為同一類的物質(zhì)是（　�。�
A．SO2B．NaClC．K2CO3D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用方程式解釋下列相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．測(cè)得0.1 mol/L氨水中c（OH-）為10-3 mol•L-1：NH3•H2O?NH4++OH-
C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，σ鍵電子對(duì)數(shù)也等于2，空間構(gòu)型為直線形
B．SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其VSEPR模型為四面體，分子立體構(gòu)型為V形
C．BF3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形
D．CO32-離子的中心原子采取sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．H2有還原性，可以還原氧化銅，是因?yàn)镠2中氫元素的化合價(jià)處于低價(jià)（0價(jià)），可以升高至+1價(jià)．由此分析：下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c（HI），c（H2O2）不可能為（　�。�
編號(hào)1 2  3 45 6 
c（HI）/ml•L-10.1000.2000.1500.100？0.500
c（H2O2）/ml•L-1 0.100 0.1000.150  0.200？ 0.400
ν/ml•L-1•s-1 0.00760.0152  0.0171 0.0152 0.0228 0.152
A．0.150ml•L-1、0.200ml•L-1B．0.300ml•L-1、0.100ml•L-1
C．0.200ml•L-1、0.200ml•L-1D．0.100ml•L-1、0.300ml•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，在熔化時(shí)沒(méi)有破壞的是（　�。�
A．金屬銅B．碘C．固體氮D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，H2 （g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2 （g）和C02 （g），其起始濃度如表所示：
起始濃度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
B．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
C．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①寫(xiě)出K的表達(dá)式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反應(yīng)中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為1mol?L-1．
④700℃反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)增大反應(yīng)中CO的濃度，該平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，其它條件不變時(shí)，CO 和CO2的體積比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達(dá)平衡時(shí)N2的平衡濃度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b達(dá)平衡時(shí)NH3的平衡濃度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達(dá)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是0.5mol
B．容器b開(kāi)始是向合成氨的逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算容器b的平衡常數(shù)．

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