5．工業(yè)上將S02轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖）里進行的，中部是一個熱交換器，它是用導熱性能好的管狀材料制成．溫度低的氣體從管外流過；經(jīng)上層催化反應后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換． 中學化學實驗中也有許多需要進行熱交換，下列實驗中不需要進行熱交換的是（　�。�
A．電解水B．實驗室制取少量氨氣
C．測定中和熱D．制取乙酸乙酯

分析 熱交換指將熱流體的部分熱量傳給冷流體，使流體溫度達到工藝流程規(guī)定的指標，據(jù)此進行分析．

解答 解：熱交換指將熱流體的部分熱量傳給冷流體，使流體溫度達到工藝流程規(guī)定的指標，反應BCD都需要加熱，故都需要進行熱交換，選項A是在通電的條件下進行，故不需要進行熱交換，
故選A．

點評 本題考查熱交換的應用，注意反應發(fā)生的條件是解題關(guān)鍵，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�
A．無法確定沉淀C的成分
B．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
C．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀
D證明溴乙烷消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體先通過盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，跟Cl2反應生成的一氯代物只有兩種，則它的結(jié)構(gòu)簡式、名稱完全正確的是（　　）
A．CH3（CH2）4CH3　己烷B．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷
C．（C2H5）2CHCH3　2-乙基丁烷D．C2H5C（CH3）3　     2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖為以惰性電極進行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為2：2：4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應用．根據(jù)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達到國家排放標準，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②還原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，酸化時CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過下列實驗確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如表；
實驗數(shù)據(jù)
實驗序號		（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過計算確定化合物X的化學式（寫出計算過程）．K3Cr2Cl9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列比較中正確的是（　　）
A．沸點：H2S＞H2OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHD．還原性：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．濃鹽酸和氯酸鉀的反應如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）被還原的元素是Cl，鹽酸顯酸性和還原性
（3）當6molHCl參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5mol；當6molHCl做還原劑時，電子轉(zhuǎn)移6mol；當產(chǎn)生6.72L（S．T．P）氯氣時，被氯化的鹽酸是0.5mol．

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