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18．反應C+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+H2在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法不正確的是（　　）
A．降低溫度能減慢反應速率
B．單質碳的顆粒變小能加快反應速率
C．增大H2O蒸氣的濃度能加快反應速率
D．加入足量的C能使H2O反應完全

分析 A、降低溫度，化學反應速率減慢；
B、固體表面積大小會引起反應速率的變化；
C、增反應物的濃度能加快反應速率；
D、可逆反應的特點是可逆性．

解答 解：A、降低溫度，化學反應速率減慢，故A正確；
B、單質碳的顆粒變小，加大接觸面積，會改變反應速率，故B正確；
C、增反應物H2O蒸氣的濃度能加快反應速率，故C正確；
D、可逆反應的特點是可逆性，加入足量的C不能使H2O反應完全，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了濃度、溫度對化學反應速率的影響，注意固體量的增減不會引起反應速率的變化是易錯點，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應中氧化劑是Na2CrO4（填化學式），每生成lmol Cr（OH）3時轉移電子的物質的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如右圖．A為電源的正極 （填“正極”、“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應．
①步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實驗制得的產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL．則該產品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的試管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是（　�。�
A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結合生成了新物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X、W同主族，且X-的電子層結構與氦相同；Y、Z原子次外層電子數(shù)均為8、最外層電子數(shù)之和為13．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑為次序為W＞Y＞ZB．Y、W形成的化合物水溶液顯堿性
C．對應氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZD．W與X、Y、Z均能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程涉及化學變化的是（　　）
A．酒香四溢B．海帶制碘C．石油分餾D．萃取分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機反應屬于加成反應的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
B．CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
C．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．Zn都是負極，發(fā)生還原反應
C．電子都是從銅片經外電路流向鋅片D．該裝置至少有兩種形式的能量轉換

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；．
（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小  （填“大”、“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）．
（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現(xiàn)象是有氣泡產生，紫色消失，其反應的離子方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用必要的化學原理和簡要的文字說明其原因CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多飲水使平衡向溶解方向移動，從而加速結石消融．
（6）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-．
（7）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為3.2×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．柴靜紀錄片《穹頂之下》展示了霧霾的污染情況，下面做法有利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．一次性塑料袋使用方便又經濟，應大力提倡生產和大量使用
B．推廣利用太陽能、風能，緩解溫室效應
C．采用焚燒的方法處理農作物秸稈和垃圾
D．大力開采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用

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