17．制取CH3CH2Cl最好的方法是（　　）
A．乙烷與氯氣反應(yīng)B．乙烯與氯氣反應(yīng)C．乙烷與HCl反應(yīng)D．乙烯與HCl反應(yīng)

分析 A．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成了乙烷的各種氯代產(chǎn)物的混合物；
B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷；
C．乙烷與氯化氫不發(fā)生；
D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷．

解答 解：A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，還有其他氯代烴生成，所以不符合原子經(jīng)濟的理念，故A錯誤；
B．乙烯與氯氣反應(yīng)：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯誤；
C．乙烷與HCl不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙烯和HCl發(fā)生加成：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合題意，故D正確；故選D．

點評 本題考查了乙烯和乙烷的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，制取純凈的氯代烴一般通過加成反應(yīng)完成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原．
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．
請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是NaHCO3溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃H2SO4．
（2）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水電離出的H+除外）
（2）若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，一定沒有Cu2+、Fe3+．
（3）若反應(yīng)后沒有固體剩余，溶液中陽離子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，銅粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將有機物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚；②乙二醇與乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和濃溴水反應(yīng)．所生成的有機物的種類由多到少的順序是（　　）
A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．a(chǎn) mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（　　）
A．（b-2a） molB．$\frac{2}$molC．$\frac{2a}{3}$ molD．2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)某種共性，可將SO2、CO2歸為同類氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（　　）
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進．

化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH．
（1）甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是B（填序號），選用試劑是②③（填序號）．選用上述試劑制氨氣的理由是NaOH溶于水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出，實驗過程中，制氣時的實驗操作是將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上．
（2）乙同學(xué)建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設(shè)想回答：
①若用排氣法收集氨氣，請在方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑（自選）名稱．
②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是C（填序號）．
A．H2O          B．濃H2SO4C．CCl4         D．飽和NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)D和C的液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V　L為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是D；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)
C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安皇苡绊憽保�

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