【題目】已知下列反應的熱化學方程式為： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱△H（焓變）為（ ）
A.488.3 kJ/mol
B.﹣488.3 kJ/mol
C.﹣244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

【答案】B
【解析】解：已知：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1據(jù)蓋斯定律將（2）×2+（3）×2﹣（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=（﹣393.5kJmol﹣1）×2+（﹣285.8kJmol﹣1）×2﹣（﹣870.3kJmol﹣1）=﹣488.3kJ/mol， 故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液與人類生活息息相關，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關系的是

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式： ．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是 ．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： ．
【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V=mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質難溶于水的是

A.苯B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.84gcm﹣3 ， 溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46molL﹣1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質的量濃度為 ．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用（用序號填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上標有、和 ．
（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 ．
A.往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出
B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C.定容時俯視刻度線
D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（ ）
A.CH4、P4
B.SO2、CHCl3
C.PCl3、SO3
D.NH3、H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉油廠常將裂解產生的其它烯烴加氫，對產物再次裂解以提高乙烯產量．相關加成反應如下： ① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應①、反應②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是；

溫度（℃）

300

320

340

K1

4.8×10﹣4

2.5×10﹣4

1.3×10﹣4

K2

8.4×105

3.5×103

1.6×103


A.△H1＞0；△H2＜0
B.反應①、反應②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C.相同條件下反應②的轉化率大于反應①的轉化率
D.從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應②的反應速率很大，反應①的反應速率很小
（2）2﹣丁烯的順、反異構轉換過程的△H═（用△H1、△H2表示） （g）→ （g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應②，容器內各物質濃度如圖所示：
①前10分鐘，平均反應速率v（H2）為molL﹣1min﹣1
②該溫度下，此反應平衡常數(shù)K=（平衡常數(shù)不用寫單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標準燃燒熱的熱化學方程式為： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反應的熱化學方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
則表示CH3CH=CH2標準燃燒熱的熱化學方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（ ）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.+488.3 kJ/mol
C.﹣191 kJ/mol
D.+191 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）①標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為；
②某金屬氯化物為MCl2 9.5g，含有0.200molC﹣1 ， 金屬M的相對原子質量為 ．
③71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物質的量濃度為 ．
④質量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最大的物質的體積是；
（2）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5molL﹣1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、；
②應用托盤天平稱取KMnO4固體g．‘
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?/span> ．
A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
B、加水定容時俯視刻度線
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案