Question

有一無色透明溶液，可能含Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、CO₃^2-、Cl^－、NO₃^-等離子中的若干種�，F做如下實驗：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO ₃溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學式），其物質的量比為          。
（3） 寫出圖中ab變化過程的離子方程式                         。

Answer 1

（1）Al^3＋、Mg^2＋、Cl^－  ； Fe^3＋、CO₃^2-
（2）2；     Al(OH)₃、Mg(OH)₂  ；  1:1
（3）Al(OH)₃+ OH^－AlO₂^－+ 2H₂O 

解析試題分析：由于溶液是無色透明的，所以，首先排除Fe^3＋的存在，因為Fe^3＋的溶液呈棕黃色。取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO ₃溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定存在Cl^－，因為只有AgCl白色溶液是不溶于稀HNO₃的。另取部分溶液，加入氫氧化鈉溶液，現象為先有沉淀，后沉淀消失，說明原溶液中一定存在Al^3＋、Mg^2＋，同時排除了CO₃^2-的存在，因為Al^3＋、Mg^2＋與CO₃^2--會反應，不能大量共存。而Na^＋與NO₃^-存不存在都對整個現象無影響。當沉淀的量達到最高時，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀部分消失，其原因是生成的氫氧化鋁沉淀是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應生成偏鋁酸鈉和水，而氫氧化鎂沉淀則不能與氫氧化鈉溶液反應。
考點：物質推斷。