17．甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．分子中所有原子有可能處于同一平面
C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D．分子中處于同一平面的原子最多23個(gè)

分析 有機(jī)物具有苯和甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯環(huán)所有原子共平面，甲烷具有正面體結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：A．分子中含有4個(gè)苯環(huán)，共含有25個(gè)C和20個(gè)H，則分子式為C25H20，故A正確；
B．分子中含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有碳原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點(diǎn)不變，由于甲烷分子中的四個(gè)氫原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，當(dāng)4個(gè)氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故C正確；
D．根據(jù)三點(diǎn)確定一個(gè)平面，有機(jī)物中兩個(gè)苯環(huán)、飽和碳原子可能位于同一平面，則原子數(shù)最多為23，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意把握有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子立體構(gòu)型都是正四面體
B．CH4中的sp3雜化軌道是4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成
C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s 和p軌道混合形成的一組新軌道
D．凡AB3型的共價(jià)化合物，中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；
②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；
③W與R同主族．
A．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類(lèi)型
C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種堿性氧化物
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯和油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇
B．丙烯與氯氣只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液可反應(yīng)生成乙烯
D．苯可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．環(huán)境問(wèn)題正引起全社會(huì)的關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)有重要意義．
（Ⅰ）工業(yè)上可以利用 CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）試寫(xiě)出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
（2）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（3）某溫度下（1）對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.25，若改變條件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大CO 的濃度    C．升高溫度  D．降低溫度E．使用催化劑
（Ⅱ）工業(yè)上也可以利用 CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為 1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．
完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（選填圖中序號(hào)）．
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．
A．平衡常數(shù) K不再增大
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B（選填編號(hào)）；
達(dá)到平衡后，能提高 H2轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%
（Ⅲ）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化成CO2．溫度 T1 時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一體積為 2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分鐘達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時(shí)向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變），第8分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出5到9分的c（H2O）濃度變化趨勢(shì)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．l3C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F-原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過(guò)程D．NaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4，下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確（　�。�
A．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1
C．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵
D．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響		B．
分離乙醇和乙酸的混合溶液
C．
證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．
制取并且收集干燥純凈的NH3

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