Question

常溫下，向20.00mL 0.100mol/L CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�

A、點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．點(diǎn)①溶液pH=7，結(jié)合溶液的電荷守恒和物料守恒判斷；
B．點(diǎn)②時(shí)，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．點(diǎn)③時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性；
D．根據(jù)溶液的物料守恒判斷．

解答：解：A．溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）和物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），點(diǎn)①溶液pH=7，二者聯(lián)式可得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正確；
B．點(diǎn)②時(shí)，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離大于CH₃COO^-水解，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)③時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較．溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練，題目難度中等．