（1）10毫升水和10毫升酒精混合總體積小于20毫升，這一現(xiàn)象說明分子
 
，金秋十月，人們站在桂花樹下常能聞到怡人的桂花香，這一現(xiàn)象說明分子
 
．
（2）實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：a將高錳酸鉀裝入試管，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并把它固定在鐵架臺上； b檢查裝置的氣密性； c 點燃酒精燈給試管加熱； d 用排水法收集氧氣； e 熄滅酒精燈； f 將導(dǎo)氣管從水中取出．正確的操作順序是
 
．（用序號填空）
分析：（1）根據(jù)分子的特性進行分析，分子是運動的，分子間有間隔；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的實際操作步驟進行排序，制取氧氣的操作步驟可記住口訣“查裝定點收移熄”．
解答：解：（1）由于分子間有間隔，當10毫升水和10毫升酒精混合時，分子相互占據(jù)了間隔，所以總體積小于20毫升．由于分子是運動的，桂花香的微粒通過運動分散到周圍的空氣中，所以，金秋十月，人們站在桂花樹下常能聞到怡人的桂花香，故答案為：之間有間隙；是運動的；
（2）實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：檢查裝置的氣密性，將高錳酸鉀裝入試管，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并把它固定在鐵架臺上，點燃酒精燈給試管加熱，用排水法收集氧氣，將導(dǎo)氣管從水中取出，熄滅酒精燈，故實驗順序為bacdfe，故答案為：bacdfe．
點評：本題考查分子的特征、制取氧氣的操作步驟，比較基礎(chǔ)，注意制取氧氣操作與各個步驟中的注意事項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出．

進行此實驗，所用的儀器及導(dǎo)管如圖．
根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生器時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管（填寫圖中編號）是
③②⑤
③②⑤
．
（2）實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是
②⑤⑥④①
②⑤⑥④①
．
（3）儀器①的橡皮塞上應(yīng)有
2
2
個孔，原因是
使瓶內(nèi)外壓強相等
使瓶內(nèi)外壓強相等
．
（4）實驗時，儀器①中除觀察到紅光外還有
冒氣泡
冒氣泡
現(xiàn)象．
（5）實驗需用約10%H2O2溶液100毫升，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1克/厘米3）H2O2來配制，其具體配制方法是
用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻
用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻
．
（6）實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．
（1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.0毫升．試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標準．
（2）如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應(yīng)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10毫升NO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應(yīng)后，最后剩余4毫升氣體，則原混合氣體中NO的體積為（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                              _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為              。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是           。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）               。

④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確。

 

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