Question

下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
	B．	100 mL 2 mol•L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
	C．	SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢
	D．	汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項(xiàng)中所給信息解答該題．

解答：

解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

B．減小壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．