17．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

分析 A．硫酸鋁是強電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子；
B．碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)，完全電離生成金屬陽離子和酸式酸根離子；
C．硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
D．氯酸鉀是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鉀離子和酸根離子．

解答 解：A．硫酸鋁是強電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故A正確；
B．碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)，完全電離生成金屬陽離子和酸式酸根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，故C錯誤；
D．氯酸鉀是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鉀離子和酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電離方程式的書寫，為高頻考點，明確電解質(zhì)強弱及電解質(zhì)電離方式是解本題關(guān)鍵，注意：多個原子的酸根離子是原子團，不能拆開，弱酸酸式鹽電離時要寫弱酸酸式酸根離子，強酸酸式鹽不能寫酸式酸根離子，注意比較BC電離方式區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從碘水中萃取碘，能夠選用的試劑是（　　）
A．乙醇B．鹽酸C．醋酸D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH-和11.5gNa+ 含有的電子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．NH3被氧化B．NH3是氧化劑C．NO是還原產(chǎn)物D．H2O是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C．進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進行
D．催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，2體積某氣體分解成1體積X2氣體與3體積Y2氣體，則該化合物的化學式為（　�。�
A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．
一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1，CO2轉(zhuǎn)化率為75%．相同溫度下，某一時刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進行中 （填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”），理由QC═1＜K=5.33．
（3）在溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是bd（填寫序號字母）：
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強保持不變       c．容器內(nèi)的密度保持不變
d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體       
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化工原料，氣態(tài)甲醇催化脫氫制備甲醛轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示．
（1）甲醇脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛是吸熱反應(yīng)，（填“放熱”或“吸熱”），過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱相同（填“相同”或“不同”），E4-E3的含義是降低的活化能值．
（2）工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（3）甲醇可用于制備綠色堿性燃料電池，既可提高能源利用率，又利于分環(huán)境保護．甲醇、KOH溶液、空氣構(gòu)成的燃料電池工作時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）用此電池作電源進行模擬工業(yè)上精煉銅，則應(yīng)用粗銅（含F(xiàn)e、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)）作電解池的陽極，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，若陰極增重19.2g，則理論上需要甲醇3.2g．

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