4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1 LpH=l的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA
C．向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．向2 mL0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001 NA

分析 A.25℃時，pH=l的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，依據(jù)N=CVNA計算氫離子個數(shù)；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑；
C．依據(jù)電荷守恒判斷；
D．硅酸膠體微粒為多個硅酸膠體分子的集合體．

解答 解：A.25℃時，pH=l的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，則1L溶液中含有氫離子個數(shù)為：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1NA，故B錯誤；
C溶液存在電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），所以n（Cl-）=n（NH4+）=1 mol，個數(shù)為NA，故C正確；
D．硅酸膠體微粒為多個硅酸膠體分子的集合體，所以向2 mL0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目遠遠小于0.001 NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算及應(yīng)用，熟悉以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉與反應(yīng)為歧化反應(yīng)特點，注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

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（1）SO2Cl2中S的化合價是+6．
（2）恒溫時，將SO2與Cl2各0．l mol充入體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器體積變化如圖曲線I所示．
①平衡時c（ SO2Cl2）=0.01mol/L．
②僅改變某一條件，就能使容器體積變化為曲線II，這個條件是使用催化劑，當反應(yīng)至M點時放出的熱量為3.892kJ．
③不能（填“能”、“不能”）僅改變某一條件，使平衡常數(shù)K和反應(yīng)速率v（正）都增大，理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，要使K增大只能降溫，而降低溫度反應(yīng)速率減�。�
（3）測定磺酰氯純度：稱取0.3000g磺酰氯試樣溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，用1.000mol/L  HCl返滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①磺酰氯能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成兩種強酸，化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②該試樣純度為88.20%．
（4）Li-SO2Cl2新型電池的總反應(yīng)為2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2，則正極反應(yīng)為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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12．暴露在空氣中質(zhì)量會變輕的物質(zhì)是（　�。�
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19．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　　）
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9．如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置．圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是（　　）
A．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重
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16．化合物M是一種常用的液晶材料．以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖：

已知：+H≡C-H→=C+H，回答下列問題：
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（4）⑤的化學方程式為．
（5）滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有24種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③除苯環(huán)以外沒有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：
[示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{3}}{→}$BrCH2CH2Br]．

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15．如圖是某有機分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化學鍵．有關(guān)該有機物說法錯誤的是（　　）
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