Question

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                            。
（2）B的氫化物的分子空間構型是             ，其中心原子采取            雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式               ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為                  。
（4）E的核外電子排布式是                         ，ECl₃形成的配合物的化學式為                                   。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                。

Answer 1

（10分）(1）C＜O＜N (1分) (2）三角錐形(1分)          sp³(1分)
(3） (1分)     N₂O(1分)(4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）  (1分)
[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃  (2分)     (5）4Mg＋10HNO₃＝4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O   (2分)

試題分析：B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，這說明分子中含有氫鍵，因此是N、O或F。由于化合物DC為離子化合物，且D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，這說明C是－2價的，所以C是氧元素，D是鎂元素。B的原子序數小于C的原子序數，所以B是氮元素。A、B、C是同一周期的非金屬元素，且AC₂為非極性分子，所以A是碳元素。E的原子序數為24，則E是Cr元素。
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，貼近高考，難度較大。試題在注重考查基礎性知識的同時，更側重考查學生的能力訓練和解題方法的指導與培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。