【題目】用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列說法正確的是( )

A. 在陽極上析出金屬銅 B. 在陰極上析出金屬銅

C. 在陰極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 D. 陽極上發(fā)生還原反應

【答案】B

【解析】

根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極發(fā)生還原反應：Cu2＋＋2e－=Cu。因此陽極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氯氣，在陰極上析出銅。故B符合題意，答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下：X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z原子的價層電子排布為nsn-1npn-2；Q的外圍電子排布為（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外層電子只有1個。回答下列問題：

（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q（CO）n的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機是否酒駕，該化合物的化學式______，如果司機酒駕檢查時該物質(zhì)顯示的顏色變化是_____________________。

（2）關(guān)于R單質(zhì)晶體的說法正確的是______________。

①晶體中的化學鍵具有方向性和飽和性

②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用

③晶體導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

④單質(zhì)具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。

（3）離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一，配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系：

已知，在QY中Q離子的半徑為70pm，Y離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結(jié)構(gòu)與常見_______晶體（填寫化學式）陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰（陽）離子配位的這幾個陽（陰）離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______________。

（4）W的原子半徑為r，其晶體的空間利用率______________（用含r的表達式表示）。

（5）已知SiH4在堿的催化作用下，劇烈發(fā)生水解，反應方程式為：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反應中轉(zhuǎn)移4mol電子，則C，H，Si三種元素的電負性由大到小的順序為___________。

（6）X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子，I3+離子的幾何結(jié)構(gòu)為______，中心原子的雜化方式為_____

（7）已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖，則12g金剛石中含有的六元環(huán)的數(shù)目是________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：

(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入(填“a或“b”)。

(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_____。能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關(guān)閉分液漏斗活塞，再_____，這樣操作的目的是_____。(用化學方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. x＝2.24

B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應時，Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下:

（1）A中的含氧官能團名稱為_______和________。

（2）C-D的反應類型為__________。

（3）寫出物質(zhì)D到E的反應方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是

A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓

B. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C. 常溫下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單二苯乙炔類化合物是 。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下：

回答下列問題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（2）C中含有的官能團名稱是________________________。

（3）反應②的反應類型是________________，反應⑥的反應類型是________________。

（4）反應⑤的化學方程式為____________________。

（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線。_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-

B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小

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