下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是(    )

A.升高溫度               B.加大X的投入量                C.加催化劑               D.增大體積

C

解析:由題給圖示可知,當(dāng)改變條件使反應(yīng)過(guò)程中x的轉(zhuǎn)化率由按a曲線進(jìn)行,變?yōu)榘碽曲線進(jìn)行時(shí),在時(shí)間相同時(shí),x的轉(zhuǎn)化率增大,而加大x的投入量可使x的轉(zhuǎn)化率降低,可排除B;在達(dá)到化學(xué)平衡前要使x的轉(zhuǎn)化率增大,則必增大化學(xué)反應(yīng)的速率,而增大體積只可降低化學(xué)反應(yīng)速率。又由圖示可知達(dá)到平衡時(shí)兩者的轉(zhuǎn)化率相等,故二者達(dá)到的為同一平衡狀態(tài),而升高溫度一定使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),所以本題的答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

I.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
;
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑
II.(13分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如下圖所示(A裝置未畫(huà)出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選。篴.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑,該試劑是
a
a
(填備選試劑的字母);此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
(填名稱).
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫(xiě)出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
a
a

a.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c.該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5
(4)請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫(huà)出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.
(5)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol,甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性

Z

基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2

T

與Z同周期,元素最高價(jià)是+7價(jià)

W

原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素

 

(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_______;W元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_______________________。

(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。

A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

B.T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.T的電負(fù)性比Z大

(3)常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中,含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)______,它所形成的晶體類型為_(kāi)______;Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是______________

(4)①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得PH變化 曲線如下圖所示:

請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng):

BC段:__________________________________________;

CD段:__________________________________________。

 

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