已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法不正確的(    )

A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，則丁可能是Cl2

B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液

C．若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是Fe

D．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，則均含有甲單質(zhì)中的元素，在A項(xiàng)，甲可能是氫氣，乙是水，丙是次氯酸，可以；B項(xiàng)若甲是鋁，乙是氧化鋁，丁可能是鹽酸，生成的是氯化鋁，也可能是氫氧化鈉溶液，生成的是偏鋁酸鈉；C項(xiàng)若甲是某種非金屬，乙是非金屬氧化物，甲和丙反應(yīng)可以生成乙，說(shuō)明丙的化合價(jià)最高，乙處于中間價(jià)態(tài)，但是乙與鐵反應(yīng)化合價(jià)不可能提高，則丁不可能是Fe。D項(xiàng)若甲是硅，乙是二氧化硅，則丙是硅酸鈉，可以。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化及推斷。

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于常見的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了全面考查，難度不大，但是綜合性較強(qiáng)，同時(shí)考查了反應(yīng)的規(guī)律性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
1
1
．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
表一：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），對(duì)照“表一”可知T=
850
850
℃．
（4）某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最大的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廈門二模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過(guò)渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N、O、C
N、O、C
（用元素符號(hào)表示）
（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過(guò)量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
個(gè)σ鍵；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
雜化軌道：
③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化

合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知化合物C是一種有機(jī)物），

以下結(jié)論不正確的是                                                  (    )

A．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

    B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

    C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體

D．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈉離子組成的離子化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種助燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。反應(yīng)中斷裂或形成的化學(xué)鍵的類型一定沒(méi)有________（填寫對(duì)應(yīng)符號(hào)）。
A.離子鍵    B.極性鍵
C.非極性鍵   D.配位鍵
（2）乙的水溶液是一種強(qiáng)酸溶液，乙與甲可發(fā)生置換反應(yīng)，得到一種黃綠色氣體，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（3）兩個(gè)丁的原子之間有無(wú)可能形成化學(xué)鍵？為什么？
答：_____________________________________。
（4）含有這四種微粒的純凈物中，不存在任何化學(xué)鍵的物質(zhì)微粒是____________（化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2。那么K1·K2=_______。
(2)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：

則△H1_____0（選填“>”、“=”或“<”）。
(3)如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H2O(g)為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H2O濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L。那么0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____mol/(L·min)，對(duì)照“表一”可知T=______ ℃。
(4)某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2(g) 和H2(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
反應(yīng)速率最快的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是_________（填 “甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

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