Question

【題目】有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為g．
（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為 ． 樣品②中氧化銅質(zhì)量為g （以含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為 ．

Answer 1

【答案】
（1）6.0
（2）C；
（3） mol≤n（CuO）≤ mol
【解析】解：（1）Cu和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的氣體是NO，n（NO）= =0.05mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（Cu）= =0.075mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.075mol，m（CuO）=0.075mol×80g/mol=6.0g，所以答案是：6.0；（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，說明生成的氣體是CO而不是CO2 ， 則C過量、CuO不足量，Cu和稀硝酸反應、C和稀硝酸不反應，所以bg固體是C，參加反應的CuO和C的質(zhì)量=（a﹣b）g，二者反應方程式為CuO+C Cu+CO↑， 設CuO的質(zhì)量為x，

CuO+C Cu+CO↑	（CuO+C）
80	92
x	（a﹣b）g

80：92=x：（a﹣b）g
x= = ，
所以答案是：C； ；（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，減少的質(zhì)量為O、C的質(zhì)量，生成的氣體可能是CO或CO2 ，
CuO+C Cu+CO↑
2CuO+C 2Cu+CO2↑，
假設生成的氣體是CO，根據(jù)方程式得n（CuO）=n（CO）= = mol，
假設生成的氣體是CO2 ， 根據(jù)方程式得n（CuO）=2n（CO2）=2× = mol，
實際上生成的氣體介于二者之間，所以 mol≤n（CuO）≤ mol，
所以答案是： mol≤n（CuO）≤ mol．