Question

如圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O₂(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為________。

Answer 1

解析：　(1)通入的O₂與NO發(fā)生反應生成NO₂：①2NO＋O₂===2NO₂，所以看到有紅棕色氣體生成，生成的NO₂溶于水；②3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，①②兩反應的總方程式為：③4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃，氣體被消耗，所以又會看到試管內(nèi)液面上升。V(NO)∶V(O₂)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O₂，都為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象。

(2)設1.5 mL O₂全部參加反應，由(1)中③知：V_反應(NO)＝V_反應(O₂)×＝1.5 mL×＝2.0 mL，而NO的總體積是3.0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL。

答案：　(1)①通入O₂，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色�、谠嚬軆�(nèi)液面升高�、圩詈笤嚬軆�(nèi)剩余一種無色氣體

(2)NO　1.0 mL