PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
(1)K=或K=(2分)
(2)K=0.45(2分)
解析試題分析:(1)化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=。
(2) PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始濃度(mol/L) 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.15 0.15 0.15
平衡濃度(mol/L) 0.05 0.15 0.15
所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)中平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評:在可逆反應(yīng)的計(jì)算中,往往采用三段式進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c(PCl3)?c(Cl2) |
c(PCl5) |
c(PCl3)?c(Cl2) |
c(PCl5) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
(1) 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2) 已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省藁城一中高二9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題
(6分)PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
(3)在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,達(dá)平衡后, PCl5的分解率是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(6分)PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
(3)在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,達(dá)平衡后, PCl5的分解率是多少?
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