下圖是用于測定含兩種元素的某種氣體x的化學式的實驗裝置圖。

    實驗過程如下：在120℃；時，將裝置A中的x氣體緩緩通過已排盡空氣并裝有氧化銅的裝置B，反應后在裝置C中收集到水，裝置D中收集到氮氣。

裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色光亮的粉末，并測得x反應了240mL，氧化銅質(zhì)量減少了0.32g。

    (1)240mL氣體x完全反應后，裝置E中收集到水240mL，測得1mol x氣體的體積是24000 mL，則x的摩爾質(zhì)量為________；x的化學式是________；(氣體體積均換算成相同狀況下的體積)；

    (2)B中發(fā)生化學反應的方程式是________(假設x在該條件下不分解)。

 

答案：
解析：

(1)32 g/mol；X為N2H4 

(2) +2CuO2Cu+

 


提示：

根據(jù)質(zhì)量守恒推斷x的摩爾質(zhì)量，已知x是含有N的有還原性氣體，推測其應該是肼。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

下圖是用于測定含兩種元素的某種氣體x的化學式的實驗裝置圖。

    實驗過程如下：在120℃；時，將裝置A中的x氣體緩緩通過已排盡空氣并裝有氧化銅的裝置B，反應后在裝置C中收集到水，裝置D中收集到氮氣。

裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色光亮的粉末，并測得x反應了240mL，氧化銅質(zhì)量減少了0.32g。

    (1)240mL氣體x完全反應后，裝置E中收集到水240mL，測得1mol x氣體的體積是24000 mL，則x的摩爾質(zhì)量為________；x的化學式是________；(氣體體積均換算成相同狀況下的體積)；

    (2)B中發(fā)生化學反應的方程式是________(假設x在該條件下不分解)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應不超過0.2 mg·L-1。

飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，也能被I-完全還原成Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：

2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，與I-反應的離子方程式___________________________________。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

步驟5：_________________________________。

步驟6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的濃度為________________mol·L-1 (用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將還原成Cl-，該反應的氧化產(chǎn)物是____________________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省南昌外國語學校高三上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（8分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）。
飲用水中的ClO2、ClO2-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO2--與I-反應的離子方程式              。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室以空氣（O2體積分數(shù)20%)為原料，在無碳、無水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O22O3）。

（1）空氣通入A裝置之前，應先后通過上述裝置中的        、        （填裝置序號）。

（2）臭氧與碘化鉀溶液反應為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為                。

（3）為測定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC14，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I2固體0.254g。

①萃取操作所用玻璃儀器的名稱        。

②若實驗時通入空氣1.12L（標準狀況），O2的轉(zhuǎn)化率為        。

③測定時需在A、B裝置間連接裝置D，原因是        。

（4）工業(yè)上分離O3和O2，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是        （填序號）。

A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取

（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN－；第ii步：OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時，O3與OCN－物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2，該步反應的離子方程式為        。

 

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