【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法,錯(cuò)誤的是( )
A.過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中
B.氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中
C.硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉
D.金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是
A. b=a-n-mB. 離子半徑Am+<Bn-
C. 原子半徑A<BD. A的原子序數(shù)比B大(m+n)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A. 0.01 mol·L-1 B. 0.017 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.50 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家凱庫勒研究提出的苯分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示:
(1)請(qǐng)根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型,寫出苯的分子式__________________結(jié)構(gòu)式____________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
(2)書寫苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)的方程式(Fe或者FeBr3作催化劑)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.(1)鎂在元素周期表中的位置為___________
(2)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,可分別發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯,寫出MgC2水解反應(yīng)的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.
(3)由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如下圖所示,該電池反應(yīng)的離子方程式為____________.
Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。
(4)酸浸時(shí),FeCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。
a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c.適當(dāng)延長浸取時(shí)間
(5)氧化時(shí),次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2為MnO2和_____________、___________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易容有機(jī)溶劑,熔點(diǎn)為156-157℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥,某化學(xué)興趣小組對(duì)青蒿素的提取和組成進(jìn)行如下的探究。
Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:
(1)對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是___________
(2)操作Ⅰ用到的玻璃儀器是__________,操作Ⅱ的名稱是__________
Ⅱ.燃燒法測(cè)定青蒿素的最簡(jiǎn)式:
利用下列實(shí)驗(yàn)裝置,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃繞,測(cè)出生成的CO2和H2O的質(zhì)量后,計(jì)算得出青蒿素的最簡(jiǎn)式。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①組裝儀器,并檢查裝置的氣密性。
②先將A裝置的藥品反應(yīng)一會(huì)后,再將C裝置通電反應(yīng)。
③稱量有關(guān)裝置的實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量。
請(qǐng)回答下列問題:
(3)儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____(每個(gè)裝置限用一次)。
(4)①裝置B中的試劑為________,其作用是__________。
②裝置C中CuO的作用是__________。
③裝置D中的試劑為______,其作用是________________。
④裝置E中的試劑為______,其作用是________________。
⑤裝置F中的試劑為______,其作用是_________________。
(5)已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)量數(shù)據(jù)如表:
裝置質(zhì)量 | 實(shí)驗(yàn)前/g | 實(shí)驗(yàn)后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡(jiǎn)式為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol
(1) 反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。
(2) 現(xiàn)有l(wèi)mol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L 的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.v正(H2) = v逆(CO)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min 后體系達(dá)到平衡,經(jīng)測(cè)定,H2 為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______。
③其他條件不變,向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數(shù)_____ (填增大、減小或不變)。
(3) 依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-由______極移向______ 極(填“正”或“負(fù)”);電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。
(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯化銀在水中的溶解平衡為: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq),
25℃,其Ksp為:Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 . 現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人:
①100mL蒸餾水中;
②100mL 0.1molL﹣1的鹽酸溶液中;
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化鋁溶液中;
④100mL0.1molL﹣1的氯化鎂溶液中.
充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认,銀離子濃度由大到小的順序是(用序號(hào)回答) . 在0.1molL﹣l氯化鋁溶液中,銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 .
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