在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

    A. 強(qiáng)堿性溶液中：、、、B. 室溫下，的鹽酸中：、、、

C. 含有的溶液中：、、、

D. 由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

 


A．除去乙烷中混有的乙烯                 B．石油蒸餾

 


C．乙醇催化氧化                           D．CO2噴泉實(shí)驗(yàn)

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下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（    ）

A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤

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下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

     A.          B. 溶液       C.        D.

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下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

    A. 氨水使酚酞溶液變紅：

    B. 醋酸使碳酸鈣溶解：  

    C. 草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：   

    D. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：      

 

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下列敘述中，正確的是

A. 用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2

B. 常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性

C. 溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到

    D. 在飽和溶液中加入溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中濃度降低

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I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________     ___。

(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

(2)②組情況表明，c       __0.2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)

從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。

II：室溫下，若將0.1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積

  的變化曲線如下圖所示。

（1）NH3·H2O的電離方程式是                                    。

（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是                       。

（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是    (    )

 A．該反應(yīng)中的氧化劑是C12  

B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12   

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->C1—

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許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

　

A

氯、溴、碘

B．

鈉、鎂、鋁

C．

食鹽、淡水

D．

燒堿、氫氣

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