電解精煉銅時(shí),陽極泥是怎樣形成的?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化合物的沸點(diǎn)比較,前者低于后者的是( )
A.乙醇與氯乙烷 B.鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸
C.對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 D.H2O與H2Te
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl>I的是
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.穩(wěn)定性:HCl>HI C.酸性 HClO4>HIO4 D.酸 性 HClO3>HIO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取乙烯,其原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
(1)寫出碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式 (2)有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫,提供的試劑是(可重復(fù)使用)
①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③溴水
B裝置中盛放的藥品是 (填序號(hào),下同),C裝置中盛放的藥品是
(3) D裝置的作用是
E裝置中現(xiàn)象為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是 ( )
A.電解過程中陰極沒有氣體生成
B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。
(2)SO放電的電極反應(yīng)式為____________。
(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?nbsp; ( )
A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解,下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是 ( )
A.陰極產(chǎn)物是氫氣
B.陽極產(chǎn)物是氧氣
C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣
D.陽極產(chǎn)物只有氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是:
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是: ; 第二次水洗的主要目的是: 。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標(biāo)號(hào)),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是:
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是:
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是: (填標(biāo)號(hào))
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:
A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅
(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是
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