短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是
A.X是鈉元素 |
B.離子半徑X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) |
D.同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21,由此可知
| X | | Y |
Z | | W | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素中,原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種( )
A.5 | B.6 | C.7 | D.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對(duì)位置如下圖所示,Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是
A.原子半徑;Z<Y<W |
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<W |
C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 |
D.X的最簡(jiǎn)單陰離子和Z的最簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列表示式錯(cuò)誤的是( )。
A.Na+的軌道表示式 |
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: |
C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1 |
D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列電子排布式中,原子處于激發(fā)態(tài)的是( )。
A.1s22s22p5 |
B.1s22s22p43s2 |
C.1s22s22p63s23p63d54s1 |
D.1s22s22p63s23p63d34s2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是( )。
A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 |
B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng) |
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) |
D.不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說,人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)就不斷深入、發(fā)展,并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中,正確的是( 。。
A.道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球,故不能解釋任何問題 |
B.湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的 |
C.盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系 |
D.玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念,能夠成功解釋所有的原子光譜 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )。
A.原子半徑:W>Z>Y>X |
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱 |
C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 |
D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高 |
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