用電子式表示離子鍵形成過程的下列各式，其中正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B
解析：

A中把氯離子合并是錯誤的；C中沒有標(biāo)出離子的電荷數(shù)，錯誤；D中既沒有標(biāo)出離子的電荷，又合并了鉀離子也是錯誤．


提示：

電子式的書寫，關(guān)鍵在規(guī)范．離子化合物電子式常見常犯的錯誤：不標(biāo)離子電荷數(shù)；陰離子未加括號；用等號，不用箭頭；離子合并；陰陽離子位置錯誤，中心離子寫在中間，若無中心離子則陽離子在前，陰離子在后．特別注意當(dāng)遇到時，陽離子是一個原子團，用電子式表示出陽離子后，也應(yīng)加括號．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?長春三模）[化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2形化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
．（用元素符號表示）
（2）F在周期表中位于
ds
ds
區(qū)，其價電子排布式為
3d104s1
3d104s1
，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
（填寫元素符號）．
（3）B、E二種元素中可形成XY3形化合物的化學(xué)式為
NCl3
NCl3
，其中心原子雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（4）A與B形成的化合物易溶解在A與C形成的化合物中，其原因是
兩分子間易形成氫鍵
兩分子間易形成氫鍵
．
（5）DC化合物熔點高于DE2的熔點，其原因是
MgO的晶格能高于MgCl2
MgO的晶格能高于MgCl2
．
（6）F2+與NH3形成配離子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F(xiàn)2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在圖中表示[F（NH3）4]2+中F2+與N之間的化學(xué)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫分子式），理由是
因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
；
（2）Q的元素符號是
Cr
Cr
，它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物時它的最高化合價為
+6
+6
；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為
；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學(xué)式）。

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列             。

a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液

⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。

⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是          。

a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。

②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省如皋市五校高二下學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學(xué)式）。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是         。
a．直線形；三角錐形       b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。
②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
(1)W原子的價電子排布圖為_______________________________。
(2)化合物Q2W2的電子式_________________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。
(4)RW3分子中的鍵角___________，W3分子的立體構(gòu)型是_______________形。
(5)根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有      、      
(要求寫一種分子和一種離子)。

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