Question

2．H₂、Cl₂、O₂組成混合氣體，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，則原混合氣體中，H₂、Cl₂、O₂的物質(zhì)的量之比正確的是（　�。�

• A． 3：2：1
• B． 6：1：2
• C． 7：1：3
• D． 7：4：1

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，說明這三種氣體沒有剩余，則氫氣的體積為氧氣體積2倍與氯氣之和，以此來解答．

解答 解：物質(zhì)間的反應(yīng)分別為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，說明這三種氣體都沒有剩余，
設(shè)氫氣的物質(zhì)的量xmol，氯氣的物質(zhì)的量ymol，氧氣的物質(zhì)的量zmol，氫氣和氯氣反應(yīng)后，剩下氫氣（x-y）和氧氣（z）恰好反應(yīng)的比例為2：1，（x-y）：z=2：1，
A．如果H₂、Cl₂、O₂的體積比為3：2：1，則（x-y）：z=（3-2）：1=1：1，不符合，故A錯誤；
B．如果H₂、Cl₂、O₂的體積比為6：1：2，則（x-y）：z=（6-1）：2=5：2，不符合，故B錯誤；
C．如果H₂、Cl₂、O₂的體積比為7：1：3，則（x-y）：z=（7-1）：3=2：1，符合條件，故C正確；
D．如果H₂、Cl₂、O₂的體積比為7：4：1，則（x-y）：z=（7-4）：1=3：1，不符合，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，明確物質(zhì)間反應(yīng)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意題干中“恰好完全反應(yīng)生成鹽酸”的含義，再結(jié)合物質(zhì)之間的物理量解答，題目難度中等．