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16．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是酸雨的主要成分
B．氫氣是一種理想的清潔燃料
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

分析 A．正常雨水溶解二氧化碳；
B．氫氣燃燒產物為水，放熱多，來源廣；
C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸；
D．Cu與氯化鐵溶液反應．

解答 解：A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，為酸雨的主要成分，故A錯誤；
B．氫氣燃燒產物為水，放熱多，來源廣，則氫氣是一種理想的清潔燃料，故B正確；
C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故C正確；
D．Cu與氯化鐵溶液反應，則氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板，故D正確；
故選A．

點評 本題考查三廢處理及物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途、化學與生活為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．I．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、A1單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．        ①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目是防止Mg Al被空氣氧化
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
己知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→Cr（OH）3
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．表中表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�
 XYZ
例氧化物化合物純凈物
A苯的同系物芳香烴芳香化合物
B烯烴不飽和烴烴
C氯乙烷鹵代烴烴的衍生物
D羰基羧基酯基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應及產物，進行了以下實驗探究．
查閱資料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、難溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應．
（1）根據(jù)資料：
①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應產生的現(xiàn)象是產生白色渾濁．
②若Ag2O與鹽酸反應，其化學方程式應為Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）檢測溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應．實驗記錄如圖：

Ⅰ．實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在堿性較強條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6-8．
Ⅲ．將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：
實驗操作現(xiàn)象
ⅰ將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象
ⅱ將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產生紅棕色氣體
ⅲ在ⅱ反應所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、觀察，再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀
①由實驗ⅰ得出的結論是黑棕色沉淀不是Ag2O．
②d中的棕黑色絮狀物X是Ag．
③實驗ⅱ中的化學反應方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的還原性增強，生成X的化學方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大．而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y
B．Z的單質保存在X2Y中
C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同
D．室溫下，0.01mol•L-1W的最高價含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣．下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是（　�。�
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口．
D．將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　    b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　     d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：
物質的量/時間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內NO2的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．平衡時NO2的轉化率25%；（2）中反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.9375．反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）
a．使用催化劑  b．升高溫度  c．擴大容器容積  d．增加NO2的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應的平衡常數(shù)為20，反應到某時刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol•L-1，此時v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是 0.4 mol
C．參加反應的金屬的總質量 9.6g＞m＞3.6g
D．當金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24L

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