【題目】下列四組物質中：A.和 B. 和 C.和 D. 和 E. 和。其中__________互為同位素；___________是同分異構體；___________是同系物。

【答案】B E C

【解析】

同位素為質子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素；同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物；同系物是指結構相似，分子是相差若干個CH2的有機物，據(jù)此解答。

A．O2和O3都是由氧元素組成的，但屬于不同的單質，則互為同素異形體；

B．和是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，則為同種元素的不同核素，互為同位素；

C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是飽和烷烴，以單鍵形式連接，相差一個CH2，互為同系物；

D．和是甲烷的二溴代物，甲烷為正四面體結構，二溴代物只有一種，所以和為同種物質；

E． 和分子式都是C5H12，但結構不同，則互為同分異構體；

故答案為：B；E；C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護，下列說法正確的是（ ）

A.鋼管道表面發(fā)生了還原反應

B.該方法將電能轉化為了化學能

C.該方法稱為外加電流陰極保護法

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應：O2+2H2O+4e→4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題。

（1）含碳量在0.03%2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是___。

A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是__(填字母)，大量增加的離子有___（填化學式）。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑(含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質)制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖：

①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為___。

②磁性氧化鐵的化學式為___，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式___。

③操作1的名稱為___，操作2的步驟為：___、___，過濾洗滌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決燃料危機和溫室效應，科學家嘗試用CO2與CH4制取CO和H2。

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) ΔH2=－128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=－483.6kJ·mol-1

④2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1) △H4

在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇在低溫下能否自發(fā)進行____(填“能”或“否”)，理由是____。

（2）某溫度下，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，將1molCH4(g)和1molH2O(g)加入100kPa的密閉容器中，正反應速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，p為分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=____(以k正、k逆表示)。若k正=4.4×104kPa-1·s-1，當CH4分解20%時，v正=____kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。

一定條件下，按不同的投料比向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。

①X1____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q____0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為_____。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=____。

[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為____。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積的變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氫化合物又稱為烴，烴分為飽和烴和不飽和烴兩大類。完成下列填空：

(1)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質是_______(填寫編號)。

a. 溴水 b. 氧氣 c. 氯化氫 d. 酸性高錳酸鉀溶液

(2)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是________(填寫編號)。

a. b. c. d.

(3)請寫出乙烯相鄰同系物的加聚反應方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：

產(chǎn)物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

碳

質量分數(shù)(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔：

寫出反應(2)的化學方程式__________________________________。

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有____種。

(3)經(jīng)錐形瓶C中溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)過干燥后的平均相對分子質量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示：

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（ ）

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質 ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 ⑤置換反應都屬于離子反應

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

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