Question

12．酸性條件下，高錳酸鉀與草酸鉀反應(yīng)的離子方程為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+       ．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

• A． 配平該反應(yīng)后，H⁺的系數(shù)是8
• B． 該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^-
• C． 該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e^-
• D． 該反應(yīng)的還原劑是C₂O₄^2-

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C₂O₄^2-→CO₂，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，據(jù)此結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平方程式；
B．酸性條件下，不可能生成OH^-，含有H元素，應(yīng)生成H₂O；
C．根據(jù)2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O方程式解答；
D．所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．

解答 解：A．反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，H₂C₂O₄→CO₂，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，H⁺的計(jì)量數(shù)是16，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，不可能生成OH^-，含有H元素，應(yīng)生成H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．由A可知配平方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e^-，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中C₂O₄^2-→CO₂，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，C₂O₄^2-是還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)配平、基本概念等，確定缺項(xiàng)物質(zhì)是關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度中等．